A.品红溶液;B.石蕊溶液;C.溴水。
解析:“漂白性”是针对有机色素褪色,有以下三种:
(1)吸附有机色素而褪色,如活性炭吸附红墨水。
(2)与有机色素化合而褪色,如二氧化硫与品红化合生成一种不稳定的化合物,使品红褪色。若该化合物不稳定,其褪色是可逆的,上述溶液遇热分解,使品红恢复原红色。
(3)氧化剂氧化有机色素而褪色,如次氯酸使很多有色物质褪色。一般说来,因氧化还原反应而褪色,不可逆转。次氯酸、过氧化钠、双氧水等都具备“漂白性”。
除此以外,某些化学反应也能发生颜色变化。如二氧化硫和溴水发生氧化还原反应,使溴水褪色;滴有酚酞的NaOH溶液呈红色,通过过量的SO2气体后也可由红色变为无色,这不属于SO2的“漂白性”。
答案:A.首先溶液由红色变为无色,加热后溶液呈红色,冷却至室温溶液又呈无色。
结论:SO2的漂白作用是不稳定的,具有可逆性。
B.溶液由紫色变为红色,加热一段时间溶液由红色变为紫色,冷却至室温溶液由紫色变为红色。
结论:SO2的漂白作用具有局限性和选择性,对酸碱指示剂、墨水等不能漂白。亚硫酸是易分解的酸。
C.溴水溶液变为无色(溴水褪色),加热、冷却都没变化。
结论:此反应是SO2的还原性,不是漂白性。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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b-d |
16 |
b-d |
16 |
16(d-a) |
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16(d-a) |
b-d |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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催化剂 |
加热 |
催化剂 |
加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
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H | + 4 |
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H | + 4 |
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科目:高中化学 来源:2012届河北省三河一中高三上学期第二次月考化学试卷 题型:实验题
(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。
(1)为了安全,加热E以前必须进行的操作是____________________________。
(2) B中发生反应的化学方程式是 _______________。
(3)已知有反应:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O,可用的试剂是________(填序号)
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硫酸
(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G),则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g,F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为(不用化简)n(H):n(O)= ________:_______;若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O,则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生为了检验反应后固体的成分,反应前在E管中加入了氧化铜固体16g,反应后称量固体的质量变为13.6g,则13.6g的成分为:___________(若为混合物,需计算出各自的质量)
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科目:高中化学 来源:2013学年黑龙江省哈三中高三上学期九月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(12分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知:TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的 (填字母序号)。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到操作是 (填操作名称)。
(4)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),则反应的离子方程式为 。
(5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式: 。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是
(请结合化学用语解释)
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