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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 任何原子或离子的组成中都含有质子B. 16O2和18O2互称为同素异形体

    C. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D. 同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同

    【答案】A

    【解析】

    A. 任何原子或离子的组成中都含有质子，至少有1个质子，如H原子中有1个质子，故A正确；

    B. 16O和18O是互为同位素的两种核素，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，故B错误；

    C.质子数+中子数=质量数， 40K质子数是19、中子数是21，40Ca质子数是20、中子数是20，故C错误；

    D. 同位素是不同核素，物理性质不完全相同，如不同核素的质量不同，故D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

    （1）x＝_____________。

    （2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________________。

    A.向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动

    （3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃时达到新的平衡，此时B转化率___________(“变大”、“变小”或“不变”)。

    （4）假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是

    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

    B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

    C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

    D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

    ①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；

    ②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ；

    ④电池放电后，溶液pH不断升高

    A.①②B.①③C.①④D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是

    A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

    B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g

    C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

    D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

    A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

    B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

    C. 此过程中铜并不被腐蚀

    D. 此过程中电子从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（ ）

    A. X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

    B. 物质 W3X4 中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构

    C. W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4

    D. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol，下列说法正确的是

    A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡

    B. 当反应达到平衡时c(A)：c(B)：c(C) = 1:2:3

    C. 当反应达到平衡时放出热量a kJ

    D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快

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