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    在恒温恒压的条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中的NH3的体积分数为25%。则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 ……（    ）

    A.                  B.                     C.                 D.

    思路解析：在恒温恒压的条件下，气体的体积比就等于其物质的量之比。可根据题意中的已知条件，设未知数找出对应关系列出方程。

    解：设起始时H2为a mol，N2为b mol，平衡时NH3为 x mol。

                                      3H2+N22NH3

    起始时物质的量（mol） a       b              0

    变化的物质的量（mol）                 x

    平衡后物质的量（mol）a-   b-        x

    则：=25%

    化简得：=

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．
    （1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
    1
    1
    ，y=
    3
    3
    ．平衡后NH3的体积分数
    1
    9
    1
    9

    （2）写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    ．
    （3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
    大于
    大于
    18.4kJ（填大于、小于或等于）．
    （4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
    ①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
    73.6
    73.6
    kJ．
    ②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
    0≤c＜0.4
    0≤c＜0.4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省四地六校高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92  kJ/mol

    （1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为                            kJ。

    （2）在恒温恒压的条件下，将2mol  N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为                    kJ，氮气的转化率为                        ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为                                                  。

    （3）若将1mol  N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。

    ①建立平衡所需的时间：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

    ②达到平衡后氨气的体积分数：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（   ）

    A、不变    B、增大      C、减小     D、无法判断

     

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省高考化学模拟试卷（九）（解析版） 题型：解答题

    在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．
    （1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=______，y=______．平衡后NH3的体积分数______
    （2）写出该反应的热化学方程式______．
    （3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该______18.4kJ（填大于、小于或等于）．
    （4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
    ①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为______kJ．
    ②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为______．

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