Question

【题目】将饱和的Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色 ：

（1）写出反应的化学方程式_____。

(2)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_____，这表明__________，这种现象称为_____。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______；原因是__________。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 加深 Fe(OH)3胶粒带正电 电泳 先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色 先出现胶体的聚沉现象，随后Fe(OH)3与稀硫酸发生复分解反应而溶解

【解析】

（1）将饱和Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中生成氢氧化铁胶体；

（2）)胶体粒子带电荷，能发生电泳；

（3）)胶体遇电解质溶液发生聚沉现象，氢氧化铁沉淀能硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水；

（1）将饱和Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，反应方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

（2）异种电荷相互吸引，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，氢氧化铁胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒带正电，这种现象称为电泳；

（3）胶体遇电解质溶液发生聚沉现象，氢氧化铁沉淀能硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水，向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先出现胶体的聚沉现象，随后Fe(OH)3与稀硫酸发生复分解反应而溶解，现象是先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色。