Question

(8 分)实验室有 NaHSO₄ ,Ba(OH)₂,  NH₃ • H₂O  NaHCO₃、KAl(SO₄)₂ 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：

表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。

根据以上信息，回答以下问题：

(1)B、E的化学式分别为_______、___________；

(2) 写出A的电离方程式____________________________：；

(3) C、D两溶液反应的离子方程式为___________________________；

(4) 向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_________mol。

 

Answer 1

【答案】

（8分） （1）NaHSO₄、Ba(OH)₂  （2分）   （2）NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-（2分）

（3）Al³⁺+3HCO₃^-= Al(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）  （4） 0.25  （2分）

【解析】本题考查物质检验和推断。解题的关键是找到突破点——既产生沉淀又产生气体的两种物质是NaHCO₃、KAl(SO₄)₂，能发生双水解反应生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体，结合图表，C只能与另一种物质产生沉淀，故C为NaHCO₃，E为Ba(OH)₂，D为KAl(SO₄)₂，与NaHCO₃产生气体的只有另一种物质NaHSO₄，故B为NaHSO₄，NH₃ • H₂O只能与KAl(SO₄)₂产生沉淀，故A为NH₃ • H₂O，综上所述，A、B、C、D、E分别为NH₃ • H₂O、NaHSO₄、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂、Ba(OH)₂。(1) B、E的化学式分别为NaHSO₄、Ba(OH)₂(2)NH₃ • H₂O是弱电解质，部分电离，电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-。(3) NaHCO₃、KAl(SO₄)₂发生双水解反应生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体，反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-= Al(OH)₃↓+3CO₂↑。(4) 0.1 mol溶质的KAl(SO₄)₂溶液滴加Ba(OH)₂溶液，当Al³⁺全部沉淀时，沉淀量最大，产生0.1molAl(OH)₃沉淀和0.15molBaSO₄，故所生成沉淀的物质的量之和最多为0.25mol。