Question

U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为

2s²2p³

；XW的电子式为

．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）

①③

．
①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）

CH₄

；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）

NH₃

，用一个离子方程式加以证明

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为

3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺

，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）

SO₂

．

Answer 1

分析：Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，应为SO₂，则Y为S，W为O，U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂，则U为C，根据原子序数关系可知V为N元素，X的单质是一种金属，该金属在CO₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答：解：Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，应为SO₂，则Y为S，W为O，U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂，则U为C，根据原子序数关系可知V为N元素，X的单质是一种金属，该金属在CO₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg，
（1）V为N元素，原子核最外层由5个电子，L层电子排布式为2s²2p³，XW为MgO，为离子化合物，电子式为，故答案为：2s²2p³；；
（2）C元素形成的单质有金刚石、无定形碳等，分别为原子晶体和分子晶体，故答案为：①③；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中分别为CH₄、NH₃和H₂O，沸点较低的为CH₄，NH₃为碱性气体，结合H⁺能力较强，可与酸反应：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案为：CH₄；NH₃；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（4）SO₂具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应有还原性：SO₂＞NO，
故答案为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；SO₂．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重于电子排布、电子式、氧化还原反应等知识的考查，注意根据物质的性质以及反应的现象进行判断．