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    （14分）已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成， 装置B中产生白色沉淀。

    回答下列问题：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。

    （2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。

    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

    假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

    假设2： 。

    假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2。

    （4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤（简述操作过程）

    预期现象和结论

    ①测1.0molL1Fe（NO3）3溶液的pH；

    ②

    ③

    ④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验的描述错误的是

    A．将硫酸铜溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体

    B．测定等浓度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比较Cl、S元素的非金属性强弱

    C．萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    D．检验Na2SO3固体是否被部分氧化：取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (B)(13分)根据以下转化关系(所有无机产物均已略去)。回答下列各问：

    （1）在编号(I)~(VI)的六个反应中，属于取代反应的有(填反应编号) 。

    （2）写出指定物质的结构简式：F ；I 。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    B转化为D的化学方程式： 。

    G转化为H的化学方程式： 。

    （4）的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有 种，这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (B)下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是

    A．C6H5CH2Cl＋NaCN → C6H5CH2CN＋NaCl

    B．C6H5Li＋CO2 → C6H5COOLi

    C．CH3CH2CHO＋HCN→CH3CH2CH(CN)OH

    D、CH3COOCH2CH3CH3COOH＋CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

    A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

    B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32 －＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

    D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是：

    A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

    B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

    C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

    D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

    （1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：

    4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s） ＋8SO2（g） △H＝―3412 kJ·mol－1

    2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＝―196.6 kJ·mol－1

    SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l） △H＝―130.3 kJ·mol－1

    以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4（l）所释放出的热量为 kJ。

    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）＋2H2（g） △H>0

    第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）＋CO（g） △H>0

    ①第一步反应的机理可以用图1所示。图中中间产物X的结构简式为 。

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。

    （4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化： ；

    b．沉淀： ；

    c．分离，洗涤；

    d．烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列装置作用的分析或解释正确的是

    A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质

    B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸

    C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C

    D．装置丁可制取并收集NO气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三4月阶段测试理综试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染

    B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化

    C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力

    D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

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