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    3．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．CO2的电子式
    B．CCl4的比例模型：
    C．含有18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{17}^{35}$Cl
    D．硫原子的结构示意图：

    分析 A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，该电子式中漏掉了氧原子的2对孤电子对；
    B．四氯化碳的比例模型中，Cl原子的相对体积应该大于C原子；
    C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；
    D．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子．

    解答 解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；
    B．四氯化碳中，氯原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为：，故B错误；
    C．含有18个中子的氯原子的质量数为35，该核素符号可以表示为：${\;}_{17}^{35}$Cl，故C正确；
    D．硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，最外层为6个电子，硫原子正确的原子结构示意图为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、比例模型、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能
    B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
    C．电池工作时，负极反应为：Pb-2e-═Pb2+
    D．电池工作时，H+移向PbO2板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
    B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C．c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
    D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
    D．水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．芳香化合物C8H8O2属于酯的有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（　　）
    A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
    C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
    D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的解释或说明正确的是（　　）
    A．为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌
    B．当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快
    C．为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水
    D．硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．
    （1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
    ①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
    ②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L（标准状况），则该反应过程中转移电子的数目为0.5NA．
    （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品．该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    ①锂水电池放电时，OH-向负极移动．
    ②写出该电池放电时正极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．
    你认为，熔盐混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔点．
    写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH4（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO（g）+3H2（g）．一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
    ①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为0.1mol/（L•min）．
    ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是B（填序号）．
    a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
    b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
    c．反应混合气体的质量保持不变
    d．c（H2O）：c（H2）=1：3
    ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=13.5mo12•L-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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