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    黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

    A．方框中的物质应为Cu2S

    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

    D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

    D

    【解析】

    试题分析：A、根据质量守恒定律，方框内的物质是Cu2S，正确；B、该反应的产物中的二氧化硫可用于制造硫酸，正确；C、该反应中，S元素的化合价部分升高到+4价，生成氧化产物二氧化硫，同时O元素的化合价降低到-2价，对应的还原产物是二氧化硫，所以二氧化硫既是氧化产物又是还原产物，正确；D、反应中若有1 mol SO2生成，则需要氧气物质的量是1mol，得到4mol电子，需要CuFeS2的物质的量是2mol, Cu元素的化合价从+2价降低到-1价，得到2mol，所以转移电子的物质的量是4mol+2mol=6mol，产物，答案选D。

    考点：考查氧化还原反应的分析

    练习册系列答案
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    稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是

    A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

    B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

    C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

    D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+8HI=2CeI4+4H2↑。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g

    B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子

    C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol/的氨水

    D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA个A13+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有相关说法不正确的是

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．在任何条件下，纯水都呈中性

    C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

    D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

    B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

    C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

    D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

    A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

    B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

    C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

    D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程属于化学变化的有

    ①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变； ③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变

    A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

    ①粗铜与直流电源负极相连；

    ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

    ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g

    ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

    A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。

    （1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。

    ②托盘天平称量 g氢氧化钠固体。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)

    滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL

    待测盐酸的体积/mL

    1

    0.10

    22.58

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是 。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。

    A.滴定终点读数时俯视读数

    B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

    C.锥形瓶水洗后未干燥

    D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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