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    3．下列鉴别方法正确的是（　　）
    A．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．用CO2鉴别Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液
    D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    分析 A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；
    B．二者均能氧化KI；
    C．Na[Al（OH）4]溶液与二氧化碳反应生成沉淀，而NaClO不能反应生成沉淀；
    D．二者均与氢氧化钡反应生成白色沉淀．

    解答 解：A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．二者均能氧化KI，试纸均变蓝，不能鉴别，故B错误；
    C．Na[Al（OH）4]溶液与二氧化碳反应生成沉淀，而NaClO不能反应生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．二者均与氢氧化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及反应现象为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造．电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片．制备该电子芯片的材料是（　　）
    A．铝B．硅C．碳D．钢

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．图①中△H1=△H2+△H3
    B．图②表示0.1mol•L-1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
    C．图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
    D．图④在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    11．常温下，下列溶液中pH一定大于7的是（　　）
    A．某溶液水电离的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
    C．甲基橙呈黄色的溶液D．某溶液与Al粉反应产生氢气

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    18．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A．亚硫酸钠B．过氧化钠C．硫酸亚铁D．氢硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化．将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为（　　）
    A．1.0mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.3mol•L-1D．3.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知化学式为C12H12的物质A的结构简式为A苯环上的二溴代物有9种同分异构体．
    （1）以此推断A苯环上的四溴代物的异构体数目有A．
    A.9种B10种．C.11种D．12种
    （2）在环上的一溴代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．请回答下列问题：
    （1）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
     平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
    a．加热升高温度                  b．恒温恒容下充入氦气
    c．恒温下增大容器体积             d．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
    （2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
    写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
    （3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图1，则270℃时该反应的平衡常数
    K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式计算）

    （4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的电极反应方程式为CO-2e-+O2-═CO2．
    关于该电池的下列说法，正确的是ac
    a．工作时电极b作正极，O2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
    b．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
    c．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
    A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
    C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-

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