【题目】实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。
【答案】①②④③⑤500ml容量瓶 胶头滴管 （量筒）偏高偏低50.0 （50）
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行排序；
（2）根据配制步骤选择使用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（3）(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析．
（5）根据稀释定律计算
（1）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：①②④③⑤；
（2）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、 500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为： 500mL 容量瓶、胶头滴管 （量筒） ；
（3）某同学观察液面的情况如右图，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液=
=50.0mL。
中考利剑中考试卷汇编系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是
A.离子化合物中一定含有金属离子B.共价化合物一定不含离子键
C.氯化钙含有离子键，不含共价键D.离子化合物中可能含共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS
Na2Sx 。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是
A. 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+
B. 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子
C. 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3
D. 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；
（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式
为__MoS2+__O2
__MoO3+___SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)
（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________；
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是____。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是__。
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：__________________。
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【题目】联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（ ）
A.哈伯发明合成氨技术B.门捷列夫发现元素周期律
C.爱因斯坦提出相对论D.居里夫人发现镭
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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO |
|
|
电离平衡常数 |
|
|
|
|
（1）室温下
溶液的pH由大到小的关系为______．
（2）浓度均为
的
和
的混合溶液中， 
、
、
、
浓度从大到小的顺序为______．
（3）少量
通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．
（4）常温下， 
的HCOOH溶液与
的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
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【题目】下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. 硅是光导纤维的主要成分 B. 硅是构成岩石与许多矿物的基本元素
C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D. 可以通过SiO2一步制得硅酸
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【题目】基础知识填空：
（1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式_______________，所得分散系及下列物质分别用激光照射，与该分散系现象相同的是______。
A、淀粉溶液 B、澄清水 C、纳米铁 D、豆浆
（2）装置的选择：
a、干燥氨气______。
b、分离植物油和水______。
c、检验CO中的是否含有CO2______。
d、分离碘和四氯化碳______。
e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。
f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。
（3）以物质的量为中心的计算
①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______。
②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。
（4）一定物质的量浓度溶液的配制：
①、实验室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需称量绿矾（FeSO4·7H2O）______g，
②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。
A 称量绿矾时，左码右物
B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。
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【题目】I．甘肃马家密遗址出土的青铜刀是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜録”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）写出B的化学式：____________。
（3）请写出铜録与盐酸反应的化学方程式：________________________。
（4）上述转化过程中属于化合反应的是_______________（填序号）
II．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
（5）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_______，这说明_________，这种现象称为____________________________。
（6）向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是______________________。
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