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现有200mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题:
(1)写出H2SO4的电离方程式
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-

(2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是
2mol/L
2mol/L

(3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子:
(4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升?
分析:(1)硫酸为二元强酸,完全电离;
(2)根据硫酸的分子组成计算;
(3)根据H+和SO42-离子的性质进行检验;
(4)根据反应的方程式,计算生成氢气的物质的量,进而计算体积.
解答:解:(1)硫酸为二元强酸,完全电离,电离方程式为H2SO4═2H++SO42-,故答案为:H2SO4═2H++SO42-
(2)硫酸为二元强酸,c(H+)=2c(H2SO4)=2×1mol/L=2mol/L,故答案为:2mol/L;
(3)检验H+可用酸碱指示剂,检验SO42-可用盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-
答:分别取少量试液与试管中,分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-
(4)硫酸的物质的量为:0.2L×1mol/L=0.2mol,设生成xL氢气,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    1mol      22.4L
     0.2mol    xL
x=4.48,
答:可以得到标准状况下气体4.48L.
点评:本题考查硫酸的性质及其计算,题目难度不大,注意离子的检验方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?崇明县一模)现有两份铵盐样品A、B,其成分都是(NH42SO4、NH4HSO4的混合物.甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量.
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水,然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液,水浴加热至气体全部逸出.(此温度下,铵盐不分解).该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收.浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图.分析该图象,并回答下列问题:
(1)写出ab段涉及的离子方程式:
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(2)c点对应的数值是
4.25
4.25
;样品A中(NH42SO4、NH4HSO4的物质的量之比为
9:2
9:2

乙组同学取了数份不同质量的样品B,分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中,同样用水浴加热,将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收.测定结果如下表:
实验编号
铵盐的质量(g) 9.88 19.76 29.64 49.40
浓硫酸增加的质量(g) m m 1.36 0
分析该表,并回答下列问题:
(3)①分析实验数据可知,实验编号为
I
I
的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离子完全转化成气体;m的值为
2.04
2.04

②计算样品B中氮元素的质量分数.(用小数表示,保留两位小数)
(4)乙组同学在研究时发现,浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系.假设样品的质量为x(g),浓硫酸增重的质量为y(g).求:当x在不同范围时y与x的函数关系.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知几种离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其他反应)
(1)若氯水中有0.15mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是
Br-、Cl-
Br-、Cl-
,剩余Fe2+的物质的量为
0.1mol
0.1mol

(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为
0.25mol
0.25mol
,若最终所得溶液为400mL,溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为
0.5mol/L
0.5mol/L

(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
Cl2>Br2>Fe3+>I2
Cl2>Br2>Fe3+>I2

(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸),试写出此反应的离子方程式:
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
,上述所有反应共消耗Cl2
0.8
0.8
mol.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

现有200mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题:
(1)写出H2SO4的电离方程式______
(2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______
(3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子:
(4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升?

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河北省保定市唐县一中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有200mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题:
(1)写出H2SO4的电离方程式   
(2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是   
(3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子:
(4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升?

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