练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加

    了0．45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

    A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1              B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

    C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1            D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

        Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

        Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

    B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

    D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

    请回答下列问题：

    (1)M固体的晶体类型是________。

    (2)Y基态原子的核外电子排布式是________；G分子中X原子的杂化轨道类型是________。

    (3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________________________。

    (4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入

    A．适量的盐酸                       B. 适量的NaOH固体   

    C. 适量的KOH 固体                   D. 适量的NaCl固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    查文献知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H3PO4

    K1=7.1×10-3

    H3PO3

    K1=3.7×10-2

    K2=6.2×10-8

    K2 =2.9×10-7

    K3=4.5×10-13

    用化学用语回答下列问题：

    （1）上述三种酸中，酸性最强的是           ；

    （2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

    （3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：___  __；

    （4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；

    （5）在NaH2PO3溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    100．0 mL 6．0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不

    影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

    A．Na2CO3(s)                          B．水

    C．CuSO4(aq)                         D．NaHSO4(s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是                      (　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

    增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1．0 L密闭容器中放入0．10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

    A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol-1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4．91

    5．58

    6．32

    7．31

    8．54

    9．50

    9．52

    9．53

    9．53

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

    平衡时A的转化率为          ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=         mol，n（A）=       mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=            

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    C（A）/（mol·L-1）

    0．10

    a

    0．026

    0．0065

    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是       ，

    由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是                                              (　　)

    A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

    B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

    C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

    D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案