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    5．下列卤代烃不能通过烯烃与相应卤化氢加成得到的是（　　）
    A．CH3-CH2-BrB．
    C．D．

    分析 碳原子最多形成4个共价键，卤代烃如可由烯烃加成生成，则应可存在C=C键，以此解答该题．

    解答 解：A．CH3-CH2-Br可由乙烯和HBr发生加成反应生成，故A不选；
    B．中C原子连接4个C，对应的烃不可能含有C=C，否则不符合C形成4个共价键的特点，故B选；
    C．可由2-甲基1-丁烯或2-甲基-2-丁烯与HBr加成反应生成，故C不选；
    D．可由3，3-二甲基-1-丁烯与HBr加成生成，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团变化、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于分离苯和水    		B．
    用于除去Cl2中的HCl
    C．
    实验室用装置制氨气    		D．
    用装置排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在预防H7N9时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（　　）
    A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．常温下，0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．图中A、B均为固体，其中B为单质．图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：

    （1）A的化学式FeS2．
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子22mol．
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）写出气体C与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：
    （1）与水反应最剧烈的金属单质是Na．
    （2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．
    （3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3．
    （4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4．
    （5）气态氢化物最不稳定的是SiH4．
    （6）用于自来水杀菌消毒的单质是Cl2．
    （7）地壳中含量最高的金属元素是Al．
    （8）不含化学键的物质是Ar．
    （9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是Al3+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其△H=-139 kJ•mol-1．
    （3）反应N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）在1L容器中进行，能判断该反应达到平衡状态的依据是CD（填编号）
    A、混合气体的密度不变       
    B、容器中的压强不再变化
    C、生成NO的反应速率与生成NO2的反应速率相等
    D、单位时间内生成N2O的物质的量不变
    ?在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到2L，下列有关该体系的说法正确的是AD（填编号）
    A、NO2的浓度减少        B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C、N2的物质的量增加     D、重新平衡时K值不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和甲苯都能与溴水、H2反应
    B．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
    C．甲苯既能使溴的水溶液褪色，又能在光照下与溴蒸气发生取代反应
    D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷或除去甲烷中的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质性质与应用不存在对应关系的是（　　）
    A．K2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂
    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂
    C．碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料
    D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

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