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    无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为
     
    ．
    配方表（每升溶液所含溶质的量）
    氯化钾 硫酸钾 硫酸锌
    0.3mol 0.2mol 0.1mol
    实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）．
    KCl
     
    、K2SO4
     
    、Zn（NO3）2
     
    、ZnCl2
     
    ．
    考点：物质的量浓度,摩尔质量
    专题：计算题
    分析：根据营养液中含有的离子可知，应用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量与原营养液相等，据此计算调整配方后氯化钾、硫酸钾、氯化锌的物质的量．
    解答： 解：原配方营养液中：n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，溶液体积为1L，c（K+）=0.7mol/L；
    n（SO42-）=n（K2SO4）+n（ZnSO4）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
    n（Zn2+）=n（ZnSO4）=0.1mol，
    n（Cl-）=n（KCl）=0.3mol，
    调整配方后，选用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量相等，则：
    根据锌离子相等n（ZnCl2）=n（Zn2+）=0.1mol，
    根据氯离子相等n（KCl）=n（Cl-）-2n（ZnCl2）=0.3mol-2×0.1mol=0.1mol，
    根据硫酸根离子相等n（K2SO4）=n（SO42-）=0.3mol，
    溶液中n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.1mol+2×0.7mol=0.7mol，
    故调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol，
    用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol；
    故答案为：0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol．
    点评：本题以营养液配制为载体，考查溶液中离子物质的量有关计算，难度不大，注意电解质溶液中电荷守恒．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、
    此图表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
    B、
    此图表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
    C、
    此图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    D、
    此图表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出化学式．
    ①石灰石的主要成分
     
    ；②纯碱
     
    ；③漂白液的有效成分
     
    ；④硅石的主要成分
     
    ．
    （2）将下列7个反应分成两类：
    ①白色的Fe（OH）2先变成灰绿最后变成红褐色；②NaOH腐蚀玻璃；③铝屑溶于NaOH溶液；④小苏打受热分解；⑤NO2被水吸收；⑥NH4Cl与熟石灰反应；⑦高炉炼铁
    第一类是
     
    ；第二类是
     
    ．（填序号）分类依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．实验室用如图模拟工艺流程，
    利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．
    （1）甲的化学式是
     
    ，乙的化学式是
     
    ，G 的化学式是
     
    ．
    （2）过程Ⅰ中共发生了
     
    个化学反应，写出其中不属于置换反应的离子方程式
     
    ．
    （3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行的实验操作的名称是
     
    ．
    （4）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是
     
    ．
    （5）由A生成D的实验现象是
     
    ．
    （6）由D生产铁红的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通过计算回答下列问题：
    （1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为
     

    （2）若要制取Cl22.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：
    Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
    （1）待测液中一定含有的离子是
     
    ，一定不含有的离子是
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：
    （1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH
     
    ；
    若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH3COO-）
     
    ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H+）
     
    ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c（OH-）
     
    ．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
    （2）用序号作答．用惰性电极分别电解①CuCl2  ②Na2SO4  ③AgNO3  ④NaOH四种溶液．其中，只电解水的是
     
    ；只电解溶质的是
     
    ；溶质和水同时被电解的是
     
    ．
    （3）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为
     
    ，
    正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）某氨水的pH=a，盐酸的pH=b，已知a+b=14，且a≥12，将上述溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题．
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首． 64g SO2的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ，所含原子数为
     
    ．
    （2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
    ①Na2CO3固体（NaHCO3）
     
         
    ②FeCl3溶液（FeCl2）
     

    ③Mg粉（Al）
     
         
    ④CO2（SO2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，22.4L 甲醛的分子数小于NA
    ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    ④常温常压下，15.6g Na2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
    ⑤体积为1L浓度为1mol?L-1FeCl3溶液中含Fe3+为NA
    ⑥12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA．
    A、①②⑥B、②④⑤
    C、②④D、⑤⑥

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