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    某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。
    （1）同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。
    A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：

    ①仪器B的名称：_____________。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为__________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_                    __。
    ②按气流方向连接各仪器                                     （填接口字母）
    （2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：

    ①装置C的作用可能是 ____________
    ②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为             
    （3）N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O3)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
            计算在t=500s时，NO2的反应速率为                     
    （1）①圆底烧瓶 过氧化钠  2Na2O2+2NH3·H2O=4NaOH+O2↑+2NH3↑过氧化钠与氨水反应消耗水，增大了氨水浓度；过氧化钠与水反应生成氧气，反应放热减小了氨气的溶解度；过氧化钠与水反应生成NaOH，电离出OH—，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动（3分）    ②a c d e f b或a c d f e b
    （2）①吸收未反应的NO    ②85%（3分）
    （3）0.00592mol·L-1·s-1（不写单位不得分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：
    （1）实验时，导管接口的顺序是                    。
    （2）装置①内发生反应的化学方程式是           (任写一个,并标出电子转移方向和数目)。
    （3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是                                  。（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

    （1）D装置中主要反应的离子方程式为                                     ，
    F仪器的作用是：                  。
    （2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
    a 氯化铁稀溶液     b 氯化亚铁溶液      c硫氰化钾溶液     
    d 苯酚溶液         e 品红溶液        f 酸性高锰酸钾溶液
    ①若Cl2过量：取盛有          （选填一个符号）试剂的试管， 加入           （选
    填一个符号）试剂，无明现象，再取适量D中溶液滴加至试管中，发生的现象
    是：                                           ；
    ② 若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量
    还是SO2过量，该试剂是______（选填一个符号），必要操作和结论______      ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）


     
    白云石（主要成分为CaCO4，MgCO2）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。

      （1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO2的含量，
    实验曲线如右图（MgCO4的分解温度比CaCO2
    低）
    ①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为
            （填化学式）。
    ②该白云石中MgCO3的质量分数为         
    （保留3位有效数字）。
    （2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量。已知：①滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应，可用K—B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下。Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12。
    步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
    步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
    步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
    步骤4：加入2滴K—B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1mL；
    步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，         ；
    步骤6：加入2滴K—B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL。
    ①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为    （用含字母的代数式表示）。
    ②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，
                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验

    步骤如下：
    ①在大试管中先加入一小块铁(过量)，再加入一定量的浓硝酸；
    ②用仪器a再加入适量的水；
    ③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
    ④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
    请回答下列问题：
    (1)仪器a的名称是        。
    (2)步骤①无明显现象，原因是      。
    (3)步骤④的主要现象是      ，有关反应的离子方程式是      。
    (4)学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷，请给出一种简单
    的消除此缺陷的措施:      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。请回答相关问题。
    （1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是                                 。
    （2）某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
    a、将药片去除糖衣，碾碎。
    b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂A，过滤，得浅绿色溶液
    c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色
    d、向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去。请回答下列问题
    ①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是    
    ②试剂A是           ，
    ③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                     。
    ④用方程式表示溶液出现血红色的原因                                        。
    ⑤对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：
    甲同学认为：可能是溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
    乙同学认为：可能是溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
    基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。                                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。
    实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。
    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:
    反应进程(分钟)
    		1
    		2
    		5
    		15
    		20
    4.0mol/L盐酸
    		少量气泡
    		较多气泡
    		大量气泡
    		反应剧烈
    		反应结束
    2.0mol/L硫酸
    		无明显现象
    		极少量气泡
    		少量气泡
    4.0mol/L硫酸
    		无明显现象
    		少量气泡
    		有比较连续的气泡
    请回答：
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式                                      。
    （2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是               
                                                                               。
    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：                                                。
    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：
    实验目的
    		实验
    编号
    		温度
    		金属铝
    形态
    		盐酸浓度
    /mol?L-1
    1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
    2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
    3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。
    		①
    		25?C
    		铝片
    		4. 0
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    		 
     （2）右图为实验①的“H2—t”曲线图，若
    上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温
    度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。请在
    答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2—t”
    曲线图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是___________________________________________，D瓶中出现的现象是___________________________________________。此实验说明植物具有_________性质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化

    的关系如图所示(相对原子质量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：
    纵坐标是固体的相对质量。
    说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：
    0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

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