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    加热0.04molKMnO4固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，设Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol单质气体。
    （1）a+b=___________（用x表示）。
    （2）当x=_________时，（a+b）取最小值，且最小值为_________。
    （3）当a+b=0.09时，0.04molKMnO4加热后所得残留固体的质量为_____g。

    （1）0.10-0.02x
    （2）1；0.08
    （3）6.00
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）氯化钠、乙烯是化学工业的重要原料．
    （1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为
    2NaCl
     电解 
    .
    熔融
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     电解 
    .
    熔融
    2Na+Cl2↑
    ；实验室中金属钠应保存在盛有
    煤油
    煤油
    的广口瓶中；若将一小块钠长期暴露在空气中，最终钠将转化为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）如图为电解食盐水与乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的联合装置示意图：

    在该装置中，
    B
    B
    为原电池（填“A”或“B”）提供电能，其负极的电极反应式为
    C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
    C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
    ．在A装置中，阳离子交换膜的作用是
    传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应
    传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应
    ．
    （3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH-）+
    c（CO32-）
    c（CO32-）
    =c（H+）+c（H2CO3）；
    加热0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温．假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
    0.3
    0.3
    _mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
    [实验探究]
    实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
    温度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
    pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
    实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
    实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
    实验4：
    ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
    ②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
    ③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
    请根据上述实验回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    、
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．这两个平衡以
    水解平衡
    水解平衡
    为主，理由是
    溶液显碱性
    溶液显碱性
    ．
    （2）实验3得到的结论是
    加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
    加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
    ．
    （3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
    水分蒸发
    水分蒸发
    、
    NaHCO3发生分解反应
    NaHCO3发生分解反应
    、
    NaHCO3水解平衡被促进
    NaHCO3水解平衡被促进
    ．
    （4）实验4①得到的结论是
    相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
    相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
    ．
    （5）实验4②“加水至200mL”的目的是
    排除因水分蒸发导致pH增大的因素
    排除因水分蒸发导致pH增大的因素
    ．
    实验4③可以得到的结论是
    NaHCO3常温下即可发生分解反应
    NaHCO3常温下即可发生分解反应
    ．
    （6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是
    NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
    NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过下列变化所得到的物质属于纯净物的是：

    A. 体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体在一定条件下充分反应后得到的物质

    B.铜绿受热完全分解后得到的黑色固体

    C．将等物质的量的FeO与Fe2O3相混合后所得的固体物质

    D.加热0.1mol的Cu(NO3)2晶体，将放出的气体通入足量的水后所得的溶液

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市黄浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。

    该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：

    【实验探究】

    实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

    温度（℃）

    10

    20

    30

    50

    70

    80

    100

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.9

    9.4

    9.6

    10.1

     

    实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。

    实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。

    实验4：

    ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。

    ②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。

    ③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。

    请根据上述实验回答下列问题：

    （1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________

    ________________、_______________________________。这两个平衡以_______________

    为主，理由是_______________________________.

    （1）实验3得到的结论是__________________________________________________。

    （1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________

    __________、______________________、________________________________。

    （1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。

    （1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。

    实验4③可以得到的结论是_______________________________________。

    （1）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。

     

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