Question

1．标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（　　）

• A． O₂
• B． CH₄
• C． CO
• D． NO

Answer 1

分析 根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越少，则气体的体积越小，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．

解答 解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：
n（O₂）=$\frac{mg}{32g/mol}$=$\frac{m}{32}$mol，
n（CH₄）=$\frac{mg}{16g/mol}$=$\frac{m}{16}$$\frac{m}{16}$mol，
n（CO）=$\frac{mg}{28g/mol}$=$\frac{m}{28}$mol，
n（NO）=$\frac{mg}{30g/mol}$=$\frac{m}{30}$mol，
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越小，则气体的体积越小，
所以物质的量最少的是O₂，体积最小的就是O₂，
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．