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    5．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式
    AFe3+、I-、Cr-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
    BK+、NH3•H20、CO32-通人少量CO220H-+C02═CO32-+H20
    CH+，Fe2+、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    DNa+、Al3+、Cl-少量澄淸石灰水Al3++30H-═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铁离子能够氧化碘离子，不能共存；
    B．二氧化碳少量，一水合氨优先反应；
    C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
    D．铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；
    B．通入少量CO2，NH3•H20优先反应，正确的离子方程式为：2NH3•H20+C02═CO32-+H20+2NH4+，故B错误；
    C．加入硝酸钡后，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：NO3-+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故C错误；
    D．Al3+与少量氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++30H-═Al（OH）3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．甲、乙互为同分异构体
    B．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应
    C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
    D．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子
    B．该溶液中K+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
    C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象
    D．通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2-+SO2+2H2O═3S↓+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．

    （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
    图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用E1、E2、E3表示）
    （2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
    在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC．
    A．正反应速率先增大后减小 
    B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大 
    D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小 
    F．氢气的转化率减小
    （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在低温（填-高温‖、-低温‖或-任何温度‖）下能自发进行．
    （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应
    （Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．
    以下说法正确的是D
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
    （5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5．第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
    （6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的是ABD
    A．NH3 B．CH4  C．KMnO4  D．尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

    已知： R、R′代表烃基）
    （1）写出的名称对氟苯甲醛．
    （2）判断反应类型①氧化反应；④消去反应．
    （3）写出有机物C的结构简式．
    （4）写出反应③的化学方程式．
    （5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．
    ①分子含有一个5元环．
    ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2．
    （6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

    反应条件1所选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液；反应条件2所选择的试剂为HCHO；产品G的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：

    已知：R-CHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$，R-CN$\stackrel{H+}{→}$RCOOH
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为醛基，C-D的反应类型是酯化（取代）．
    （2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
    （3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．
    （4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HOCH2CH2OH．
    （5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．
    （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    （合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示的四个实验中，能完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应的实验是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是（　　）
    A．铝B．镁C．磷D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
    B．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同
    D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质

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