Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• B． 向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
• C． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• D． 欲使Na₂S溶液中c（Na⁺）于c（S^2-）的比值恰好为2：1，可加入适量的KHS溶液

Answer 1

分析 A．根据碳酸氢铵溶液中的电荷守恒判断；
B．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，不会生成气体；
C．醋酸铵溶液中，铵根离子和醋酸根离子都水解，促进了水的电离，由于二者的水解程度相等，溶液呈中性；
D．硫化钠溶液中加入适量KHS溶液，可以增大c（S^2-），使c（Na⁺）与c（S^2-）的比值恰好为2：1．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，不会有气体生成，故B错误；
C．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，前者离子不水解，不影响水的电离，而后者铵根离子和醋酸根离子都水解，促进了水的电离，由于二者的水解程度相等，溶液呈中性，所以两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；
D．加入适量的KHS溶液，使溶液中硫离子的浓度增大，从而使Na₂S溶液中c（Na⁺）于c（S^2-）的比值恰好为2：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．