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    【题目】恒温恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是

    A.平衡向右移动

    B.A的体积分数比原平衡时小

    C.A的转化率增大

    D.正反应速率增大，逆反应速率减小

    【答案】D

    【解析】

    恒温恒容的容器中，建立如下平衡：，保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动；

    A．分析可知平衡向右移动，故A正确；

    B．保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的体积分数比原平衡时小，故B正确；

    C．平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故C正确；

    D．若再向容器中通入一定量的A气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，压强增大正逆反应速率都增大，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

    （1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

    （2）电子由_____经导线流向_____。

    （3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为_________ 。

    （4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变” 或“减弱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】105℃、101kPa条件下，1L由一种气态烷烃与一种气态单官能团脂肪烃组成的混合气体，与9L氧气混合点燃使其充分反应。烃没有剩余，恢复到原温度和压强，测得气体总体积为10L，将反应后的混合气体通过碱石灰，剩余气体的体积为6.5L。通过计算，分析混合烃可能的组成和体积比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. MOH的碱性强于ROH的碱性

    B. ROH的电离程度：b点大于a点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△ H1，将1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△ H2：CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O(l)，热效应为△ H3，则下列判断正确的是()

    A.△ H2>△ H3B.△ H1<△ H3

    C.△ H1 +△ H3 =△ H2D.△ H1 +△ H2>△ H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

    Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

    Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

    SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

    （2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

    已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

    （3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

    ①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

    ②阳极的电极反应式为________________________________________。

    （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

    （5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（I）所示：

    ①图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    (1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

    (2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)

    ①溶液中Na＋向A极移动　

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　

    (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为______________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是

    A.铁片为正极，碳棒为负极

    B.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

    C.碳棒附近的溶液可使酚酞变红

    D.导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子

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