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    (6分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题：

      (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

      (2)若溶液M的pH>7，则c(Na+)        c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．

      (3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是        (填字母)．

        A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L

        B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

        C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

        D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

    (1)小于   (2)>  (3)AD

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
    如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
    ①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
    0.01mol/（L?min）
    0.01mol/（L?min）
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    c2(C)
    c(A)×c3(B)
    c2(C)
    c(A)×c3(B)

    ③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
    a
    a
    （填字母，多选、少选均扣分）
    a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
    c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
    （2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ；
    Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD
    （填序号） 
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
    大于
    大于
     （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
    （3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol/L）

    NaOH物质的量浓度（mol/L）

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH = a

    乙

    C1

    0.2

    pH = 7

    丙

    0.2

    0.1

    pH >8

    丁

    0.1

    0.1

    pH = 9

    请回答

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。

       _______________________________________________________________________________。

    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L________ ， 混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+)(填>、<、=)。 

    (3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

    （4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) =       mol·L-1，c(Na+)－c (A-)=       mol·L-1；

    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH        7 (填>、<、= )；

    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3    B．NH4A       C．(NH4)2SO4      D．NH4Cl

    按c(NH4+)由大到小的顺序排列                      （填序号）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市天津一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA物质的量浓度（mol/L）
    		NaOH物质的量浓度（mol/L）
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH = a
    乙
    		C1
    		0.2
    		pH = 7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH >8
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH = 9
    请回答
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
    _______________________________________________________________________________。
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
    (3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
    （4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) =      mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1；
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH       7 (填>、<、= )；
    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl
    按c(NH4+)由大到小的顺序排列                      （填序号）

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol/L）

    NaOH物质的量浓度（mol/L）

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH = a

    乙

    C1

    0.2

    pH = 7

    丙

    0.2

    0.1

    pH >8

    丁

    0.1

    0.1

    pH = 9

    请回答

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。

        _______________________________________________________________________________。

    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 

    (3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

    （4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) =        mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=        mol·L-1；

    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、= )；

    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl

    按c(NH4+)由大到小的顺序排列                       （填序号）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (18分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

    (1)  铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

    (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                            

    (3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:                                                                          

     (5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明)

                                                                                      

                                                                                     

     (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    ①沉淀由白色→叶红褐色的化学方程式是:

    ②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的两种。

    第一种:                                                                      

    第二种:                                                                      

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