[题目]某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物.跟足量的稀盐酸反应.消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5.则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是( )A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）

A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4

【答案】C

【解析】

令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则根据关系式RCO3～2H+～CO2、R（HCO3）2～2H+～2CO2可知（2x+2y）：（x+2y）=6：5，解得x：y=1：2，即该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是1：2，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

△H<0。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

是______________(填字母)。

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.降低温度

（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K=______________；

②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。