Question

下列表示正确的是（  ）

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：  2CO₃^2-+SO₂+H₂O =2HCO₃^-+SO₃^2-

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·，则反应的

C. 含有大量的溶液中：K^＋、、、可共存

D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：酸性：亚硫酸强于碳酸，所以向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫发生反应产生亚硫酸钠和碳酸氢钠，从而可以用来吸收二氧化硫气体。反应的离子方程式是：2CO₃^2-+SO₂+H₂O =2HCO₃^-+SO₃^2-。正确。B.一氧化碳燃烧放热，则二氧化碳分解吸热。故2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的反应热为ΔH=+566KJ/mol.错误。C. 含AlO₂^-的溶液显碱性，在碱性溶液中NH₄⁺不能大量存在。错误。D.加入过量盐酸时H⁺  、I^- 、 NO₃^-发生氧化还原反应产生NO气体和I_2，I₂使溶液颜色加深，AlO₂^-反应转化为Al³⁺,SiO₃^2-与氢离子反应产生硅酸沉淀。所以即使没有碳酸根离子也会有气泡产生。故错误。

考点：考查离子共存、离子反应及热化学方程式的书写凳子上。