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    Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
    ①称取过氧化钠固体2.00g；
    ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
    ③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
    ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
    ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
     
    的量筒，理由是
     
    ；
    （2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
     
    ，理由是
     
    ；精英家教网
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
     
    ，理由是
     
    ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
     
    ；
    （4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
     
    ；
    （5）该过氧化钠的纯度为
     
    （实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．
    分析：（1）用量筒量取液体时应选择体积接近的量筒，以减少误差；
    （2）酸性和强氧化性的物质应选择酸式滴定管；
    （3）排水法侧气体体积时，量筒内的液面要和水槽中液面相平，所得结果是常温常压下的气体体积；
    （4）高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，二者可以发生氧化还反应，高锰酸钾具有紫色；
    （5）根据氧气的量求分解掉双氧水，再根据H2O2与MnO4-反应求双氧水的总量，根据Na2O2与水反应求出此样品中Na2O2的纯度，过氧化钠的纯度=
    m(Na2O2)
    m(混合物)
    ×100%；
    解答：解：（1）量筒的量程越小，产生的误差越小，所以用量筒时应选择体积接近的量筒，以减少误差，收集110mL气体应选择150mL的量筒，
    故答案为：150mL；气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；
    （2）高锰酸钾是强氧化性的物质，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管，所以应选择酸式滴定管，
    故答案为：酸式滴定管；酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；
    （3）气体冷却时发生倒吸现象，装置B能防止倒吸，所以在步骤③测量气体体积时，选用B装置；必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，会使收集到的气体体积偏高，Na2O2纯度偏高，应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平，
    故答案为：B，防止气体冷却时发生倒吸现象；偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
    （4）高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，二者可以发生氧化还反应，即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，高锰酸钾具有紫色，不需要指示剂来判断滴定终点，当溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色，表明达到滴定终点，
    故答案为：溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；
    （5）双氧水分解掉的量，据2H2O2═2H2O+O2↑，当生成110mL氧气时，分解掉双氧水
    0.110L
    22.4L/mol
    ×2≈0.01（mol），根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O求的剩余双氧水的量
    5×24.20×0.01×10-3×10
    2
    mol≈0.006mol，所以双氧水的总量=0.01mol+0.006mol=0.016mol，根据反应Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，可知过氧化钠的量为0.0016mol，纯度=
    0.0016mol×78g/mol
    2.0g
    ×100%    =62.4%，
    故答案为：62.4%
    点评：本题考查探究过氧化钠固体的纯度实验，涉及反应原理、现象、用途等相关知识点，知识面很广，探究问题较多，侧重综合考查学生分析和解决问题的能力，题目难度中等．
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    某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气 O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
    （1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
    取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2
    取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2
    ．
    （2）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为
    酚酞先变红，又褪色
    酚酞先变红，又褪色
    ．
    （3）取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为
    H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓
    H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓
    ．
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+-
    2
    2
    Mn2++
    5
    5
    O2↑+
    8
    8
    H2O
    H2O
    ．

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    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
    取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
    取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
    ．
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：
    1
    1
    H2O2+
    2
    2
    Fe2++
    4
    4
    OH---
    2
    2
    Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了
    氧化性
    氧化性
    性（填“氧化”或“还原”）．
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了
    还原
    还原
    性（填“氧化”或“还原”）．

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