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    已知反应：C（s）+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．上述正反应为吸热反应

    B．在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正>v（H2）逆

    C．Y点H2的转化率为50％

    D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下，在溶液中发生如下反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

    ③2B－＋Z2===B2＋2Z

    由此推断下列说法错误的是( )

    A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

    B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

    D．Z2可以置换出X2+溶液中的X

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

    ①写出磷酸主要的电离方程式 。

    ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。

    （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

    □H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

    （3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下

    ①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。

    a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率

    c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向石灰水中逐渐通入过量CO2

    ②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2

    ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

    ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫

    ⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水

    ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

    A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    若有68g氨气经催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的热量为___________KJ。

    （2）合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的__________条件，在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。

    a．升温 b.缩小容积 c．增大c（N2） d．使用催化剂

    （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：（图中T表示温度，横轴表示起始时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数）

    图像中T1和T2的关系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

    比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______________（填字母）。

    ③若容器容积为1L，b点对应的起始时n（H2）=0.30mol，测得平衡时H2的转化率为60％，则平衡时c（N2）为_________________mo1·L-1。（已知反应物的物质的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料时，平衡时NH3的体积分数最大）

    （4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度（T）、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率，得到数据如下表所示：

    上表中x、y的大小关系为x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A．反应Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相同

    B．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

    C．反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用

    D．反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）

    A．A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

    B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

    D．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。

    实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)．

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：________________。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    Ⅰ.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    Ⅱ.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ①实验I的说明__________________；

    ②实验Ⅲ的目的是____________________。

    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去，进一步探究其原因：

    ②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：____________________。

    ③.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    普伐他汀是—种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。下列关 于普伐他汀的描述不正确的是

    A.能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.能发生加成、取代、消去反应

    C.其分子式为C23H35O7

    D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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