练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．卤代烃都难溶于水，易溶于有机溶剂．卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量大．在卤代烃的同系物中，其沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而升高，密度则降低．

    分析 卤代烃为有机物，依据相似相溶的理论可以判断其溶解性，卤原子的相对原子质量大于氢原子，所以取代氢原子生成的卤代烃相对分子质量大于对应的烃，卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，以此解答该题．

    解答 解：卤代烃为有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂．卤原子的相对原子质量大于氢原子，所以取代氢原子生成的卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量大，卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，
    故答案为：难；易；大；升高．

    点评 本题考查了卤代烃的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的课熬成，题目难度不大，了解卤代烃的机构及性质是解题的关键，注意卤代烃沸点高低的规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池．

    （1）如图A所示，a、b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH，则a极上发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    电解反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．电解一段时间后，NaOH溶液的浓度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附．
    （2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光．此时的电流方向是顺时针（填“顺时针”或“逆时针”），a极的名称为正极，b极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某有机物气体 含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59g/L．求：
    （1）此有机物的相对分子质量为58；
    （2）此有机物的分子式C4H10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．图1中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂．I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体．

    （1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
    （2）A+D→B+C的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．G+I→H的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是变红色．
    （4）如图2所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（　　）
    A．溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）
    B．此时水的电离程度最大
    C．此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为  $\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
    D．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    A．常温下，钠长期暴露在空气中生成白色的氧化钠固体
    B．铁能与氯气发生反应，故不能用铁制容器贮存氯气
    C．铜能与氯化铁溶液发生置换反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
    D．燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中能继续燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某可逆反应在体积为2L的密闭容器从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．

    （1）则该反应的反应物是A、B
    （2）化学方程式为2A+B?2C；
    （3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为0.5mol/（L•min）
    （4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．

    试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举两例）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（　　）
    A．此时水的电离程度最大
    B．溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）
    C．此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为$\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
    D．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案