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    20．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C．K+、Fe3+、Cl-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．H+、Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C不选；
    D．Al3+分别与SiO32-、CO32-相互促进水解，不能共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答本题的关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、水解反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开（如图所示），其目的是防止H2与Cl2混合发生爆炸，防止Cl2与NaOH反应生成NaClO，使NaOH不纯，阳极室（A处）加入饱和食盐水，阴极室（B极）加入水或稀氢氧化钠溶液，离子交换膜只许Na+离子通过．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．把0.1molMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（密度为1.1g•mL-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．
    （1）实验时放出气体的体积为60mL．
    （2）放出一半气体所需的时间约为2min．
    （3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是D＞C＞B＞A．
    （4）根据曲线形状解释反应速率变化的原因随着反应进行双氧水浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小．
    （5）计算反应前过氧化氢的物质的量浓度0.11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放 
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 
    d．用BaCl2吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得，据以上信息回答下列问题：
    a． 除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
    b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
    c．请根据所提供的试剂合理选用，设计实验证明炉渣中含有FeO（提供的试剂：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取炉渣，取少许所得溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，使得高锰酸钾溶液褪色，则证明炉渣中含有FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（　　）
    A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中
    C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫黄混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．南美盛产甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可满足汽车燃料需求的20%．
    （1）用化学方程式表示从甘蔗渣（主要成分为纤维素）制造酒精的反应：C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （2）酒精是一种清洁能源，它属于可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液态酒精完全燃烧生成二氧化碳气体和1moL液态水，放出了 455.6kJ的热量，则乙酵完全燃烧的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）10kg乙醇完全燃烧可释放出的热量为2.97×105KJ（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．将0.20mol•L-1K[Ag（CN）2]溶液与0.20mol•L-1KI溶液等体积混合，欲不产生AgI沉淀，溶液中至少应含多少游离CN-？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
     选项 实验操作和现象 结论
     A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
     B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色 原溶液一定有Na+，一定无K+
     C NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
     D 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明乙醇发生消去反应生成乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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