Question

14．现有0.2 mol•L^-1的KHCO₃溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，将两溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

• A． 3c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B． 2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． c（K⁺）＞c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 0.2 mol•L^-1的KHCO₃溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，将两溶液等体积混合，得到浓度都0.05 mol•L^-1的碳酸根离子、碳酸氢根离子和钠离子，而钾离子为0.1 mol•L^-1，其中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，由此分析解答．

解答 解：A、根据电荷守恒c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），而c（K⁺）=2c（Na⁺），所以3c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B、根据物料守恒，c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），又因为：c（K⁺）=2c（Na⁺），所以2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解溶液呈碱，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=2c（Na⁺），所以c（K⁺）=2c（Na⁺）c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、根据电荷守恒c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）①，根据物料守恒，c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）②，将②代入①得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+0.05 mol•L^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合溶液中离子浓度大小的比较，首先应先让其反应，观察反应后的溶质，然后考虑电离和水解，在其过程中学生要注意守恒的巧妙应用，有一定的难度．