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    19．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（　　）
    A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-D．O2-、Mg2+、Cl-

    分析 电子层结构完全相同是指电子层数相同，每层上所含电子数相等，由此分析解答．

    解答 解：A、S2-、Cl-、K+，三种离子都是三个电子层，分层上的电子数分别为：2、8、8，故A正确；
    B、Cl-、Br-、I-，三种离子电子层数依次增加，故B错误；
    C、Na+、Mg2+是二个电子层，Cl-是三个电子层，故C错误；
    D、O2-、Mg2+是二个电子层，Cl-是三个电子层，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电子层结构，学生要清楚电子层结构完全相同是指电子层数相同，每层上所含电子数相等是解题的关键，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池．它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
    x极  O2+2H2O+4e-=4OH-
    y极  H2+2OH-=2H2O+2e-
    回答下列问题：
    （1）x是正极（填“正”或“负”），发生还原反应（填“氧化”或“还原”）
    （2）y是负极（填“正”或“负”），发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），
    （3）总反应式为2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化
    C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的（　　）
    A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾
    B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应
    C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2，可制备Mg
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着石油资源的日趋紧张．天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
    请问答下列问题：
    （1）[Fe（CO）5]中铁的化合价为0．写出铁原子的基态价电子排布式：3d64s2．
    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成C≡O，该分子中含1个σ键2个π键．
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是CH3OH分子之间形成氢键，且为极性分子．
    （4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3杂化方式，-CHO中的碳原子采用sp2杂化方式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有如图所示装置：

    （1）装置A为燃料电池，其中b为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=H2O；
    （2）B装置中Cu为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）当铜片的质量变化了19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下体积为3.36 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
    （1）该反应在2min时达到化学平衡状态．
    （2）该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
    （3）从开始到2min，Z的平均反应速率是0.05mol/（L．min）．

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