设原混合溶液中含硫酸的物质的量为x
由反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH 则有关系式:H2SO4 ~ BaSO4 1mol 1mol x ∴ 混合液中c( 根据NaOH溶液与混合酸中和,可知混合酸中含H+的物质的量与NaOH溶液中NaOH的物质的量相等,即1 mol•L-1×0.025L=0.025mol。 混合溶液中由硫酸形成的H+物质的量: 2x=2×0.0075mol=0.015mol 则余下部分为盐酸形成的H+物质的量: 0.025mol-0.015mol=0.01mol 所以c(HCl) = 0.01mol/0.025L = 0.4 mol•L-1 也可以根据化学方程式同时列式如下: 设HCl的物质的量为x,H2SO4的物质的量为y 由 HCl + NaOH = NaCl +H2O x x H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O y 2y y Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH y y 得x+2y=1
mol•L-1×0.025L=0.025mol x=0.025 mol-2y=0.025mol-0.0075mol×2=0.01mol c(HCl)= 0.01mol/0.025L = 0.4 mol•L-1 c(H2SO4)= 0.0075mol / 0.025L = 0.3 mol•L-1 盐酸、硫酸物质的量浓度分别为0.4 mol•L-1、0.3 mol•L-1
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用25mL的1
mol•L-1 NaOH溶液恰好中和25mL混合酸,则酸中H+的总的物质的量即可求得。然而在中和反应过程中,
SO42-的量不变,所以可以根据第二步反应中产生沉淀BaSO4的量求出混合溶液中硫酸的量,进一步可求出硫酸的物质的量浓度。
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科目:高中化学 来源:知识精讲与能力训练 高三化学 题型:058
实验实中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度.
(1)请回答下列关于指示剂的选用问题:
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,应选择________作指示剂.
②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时,应选择________作指示剂.
③用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时,应选择________作指示剂.(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)
④用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时应________指示剂,原因是________.
(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时,为减小滴定误差,在选用盐酸的物质的量浓度和体积时,下列四个选项中最佳的是________(填选项字母).
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(3)已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质.可在准确称量其质量后直接配制成标准溶液并标定溶液浓度.现有用浓盐酸新配制出的标准溶液,由于________(填写原因)使得浓度不很精确.该盐酸在使用前,需用基准物进行标定.实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物.
①上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体_________(“能”或“不能”);简述理由________.
②某学生误将一种不纯的碳酸钠样品作基准物,则所测得的盐酸浓度将________(填偏高、偏低、无法确定、不受影响).
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