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    某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：

    （1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 。

    （2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 。

    （3）沉淀A中主要含有 。

    （4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有 （写离子符号）。

    （5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为： 。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是

    A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C．锥形瓶内溶液颜色的变化由黄色变为橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三上第一次阶段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置能完成对应实验的是

    A．量取20.00 mL Na2CO3溶液 B．能证明非金属性 Cl>C>Si

    C．实验室制取并收集NH3 D．分离酒精与CCl4

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

    C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

    D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收

    B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

    C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

    D．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

    ①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

    ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

    ③金属钠投入到FeCl2中

    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2[

    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

    A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）

    A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

    已知：氰化钠化学式为NaCN(C元素＋2价，N元素－3价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    (1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。

    (2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为___________。

    (3)CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N__ _C(填“＜”、“＞”或“＝”)，请设计实验证明：_____________。

    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    (4)b装置的作用是 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。

    (5)实验结束后，在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。

    ②Ag＋＋2CN－＝[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。

    实验如下：

    取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。

    (6)滴定终点的判断方法是 。

    (7)处理后的废水是否达到排放标准 (填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

    ⑴Ga的原子结构示意图为 ___________________。

    ⑵GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式 。

    ⑶下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____ 。

    A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    ⑷ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为 。

    ⑸净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。

    ⑹净化II中加入Zn的目的是___________________。

    ⑺常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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