分析 (1)计算D的反应速率,根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算得到x;
(2)化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比;
(3)结合方程式,利用三段式进行计算,设开始前容器中A的物质的量为n,设开始前容器中A的物质的量为n,n(D)=0.4mol•L-1×2L=0.8mol,
3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),
开始 n n 0 0
转化 1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
5min n-1.2 n-0.4 0.8 0.8
则:(n-1.2):(n-0.4)=3:5,
解得:n=2.4mol,以此来解答.
解答 解:(1)v(D)=$\frac{0.4mol/L}{4min}$=0.1mol•L-1•min-1,v(C):v(D)=0.1mol•L-1•min-1:0.1mol•L-1•min-1=1:1=x:2,解得:x=2,
故答案为:2;
(2)化学反应速率与化学计量数成正比,则v(C):v(B)=2:1=0.1mol•L-1•min-1:v(B),解得:v(B)=0.05mol•L-1•min-1,
答:B的平均反应速率0.05mol•L-1•min-1;
(3)设开始前容器中A的物质的量为n,n(D)=0.4mol•L-1×2L=0.8mol,
3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),
开始 n n 0 0
转化 1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
5min n-1.2 n-0.4 0.8 0.8
则:(n-1.2):(n-0.4)=3:5,
解得:n=2.4mol,
此时A的浓度=$\frac{2.4mol-1.2mol}{2L}$=0.6mol/L,
答:此时A的浓度为0.6 mol/L,反应开始前放入容器中的A、B的物质的量2.4mol.
点评 本题考查了化学平衡的计算,题目难度中等,明确化学平衡及其影响为解答关键,注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素 | X | Y | Z | W |
相关信息 | 元素周期表中核电荷数最小的元素 | 大气中含量最多的元素,其某些氧化物为大气中常见的污染物 | 地壳中含量最多的金属元素 | 原子最外层电子数是电子层数的二倍 |
A. | X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物 | |
B. | Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大 | |
C. | 工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质 | |
D. | W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Z的氢化物稳定性可能较差 | B. | Q、P中均含有非极性键 | ||
C. | 对应单质失去电子的能力:W>Y>Z | D. | 单质熔点:Y>X>W |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | 只有②③⑤ | C. | 只有③④⑥ | D. | 只有①②③⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | m=2 | |
B. | X与Y的转化率相等 | |
C. | 该温度下的平衡常数约为9.3×10-3 | |
D. | 重新建立平衡时Z的浓度为0.4mol•L-1 |
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