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18.对于放热反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,下列说法正确的是(  )
A.产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和02具有的能量相等

分析 当反应物的总能量高于生成物的总能量时,则反应是放热反应,当反应物的总能量低于生成物的总能量时,则反应是吸热反应.

解答 解:反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是放热反应,则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量,无法判断H2和O2具有的能量高低.
故选C.

点评 本题考查的是基础知识,根据能量守恒和放热反应本质判断即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知C(石墨)=C(金刚石),在该反应进程中其能量变化如图所示,有关该反应的描述正确的是(  )
A.该反应为放热反应B.金刚石比石墨稳定
C.石墨比金刚石稳定D.该反应为氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素,X是该周期中原子半径最大的元素,Y是地壳中含量最高的元素,Z和W位于同主族,Z的单质常用作半导体材料,R元素的最高正价和最低负价之和为4,下列叙述错误的是(  )
A.X与Y两元素形成的化合物可能存在共价键
B.R的氢化物比Y的氢化物稳定
C.Z、W、R最高价氯化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>W>Z
D.Y与R以两种元素组成的常见化合物有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.40K与40Ca原子中的中子数相等
B.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等
C.人们发现了112种元素,即共有112种核素
D.原子结构模型演变历史可以表示为:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质,它们之间的转化关系如图所示:请回答下列问题:
(1)若A为金属单质,B为非金属氧化物,则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;请写出质量数为26的A的一种核素符号${\;}_{12}^{26}$Mg.
(2)若A为非金属单质,B为非金属氧化物,且A、X为同主族元素,则该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.下列各组物质中
(1)互为同分异构体的是⑦⑨,(2)互为同素异形体的是⑤,(3)互为同位素的是③,(4)属于同一物质的是②④⑥⑧.
①C(CH34和C4H10
 和
35Cl和37Cl

④${\;}_{1}^{2}$H2O和${\;}_{1}^{1}$H2O
⑤石墨和金刚石                    
 和
⑦(CH32CHCH(CH32和(CH32CH(CH22CH3
⑧H2  D2  T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成.回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体.
(2)基态Fe原子核外处在能量最高的能级上的电子共有6种不同的运动状态;Fe2+的价电子排布式为3d6,可用K3[Fe(CN)6]来检验Fe2+,形成的配合物的颜色为特征蓝色,其中[Fe(CN)6]3-配离子中的配原子是C.
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O.乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA.乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键.Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有16个铜原子.
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为12.列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×(0.405×10-7)3}$g•cm-3(不必计算出结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱,经检验,样品中含有少量NH4Cl.现欲用实验测定样品的纯度,设计了多种探究方案:
方案一:重量法测定样品中Cl-的质量分数:在样品中加入酸化的硝酸银溶液,称量沉淀AgCl的质量.
方案二:重量法测定样品中CO32-的质量分数:在样品中加入足量BaCl2溶液,将CO32-沉淀后称量沉淀BaCO3的质量.
方案三:用稀酸将CO32-转化成CO2,再用吸收剂吸收CO2,通过测定吸收剂的增量求算纯度.
试回答下列问题:
(1)方案一中应选用硝酸进行酸化.方案一、二均需经过①取样并称量;②滴加试液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量至质量恒定.
(2)该同学选择用第三种方案测定样品纯度,并设计了如图装置.
①装置C的作用是防止空气中的CO2、水蒸气被B中碱石灰吸收;
②从装置A左侧导管处通空气的目的是使得生成的CO2气体全部被B中碱石灰吸收;为尽量减少实验误差,你认为该装置还应该作何改进?在装置A左侧加一个装置,以除去进入装置A的空气中的CO2
(3)有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3至完全转换为NaCl的方法测定纯度.你认为该方法需要知道或测定的数据(请同时用字母表示,并注明其合理单位)除了样品质量m g,还需要标准盐酸的浓度c mol•L-1、所用盐酸体积V mL.请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤

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