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    结合图判断，

    下列叙述正确的是

    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

    B．Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe电极移动

    C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

    D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、原电池中正极上电极材料不参与反应，所以Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护，故A正确；B、根据电流方向，Ⅰ中Cl?向Zn电极移动，故B错误；C、I中Zn失电子作负极，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，II中Fe失电子作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；D、I中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，II中电解质溶液为酸性溶液，所以正极上氢离子得电子生成氢气，则正极上的反应不同，故D错误。

    考点：本题考查原电池原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

    A．分子式为C16H18O9

    B．能与Na2CO3反应

    C．能发生取代反应和消去反应

    D．0．1 mol绿原酸最多与0．8 mol NaOH反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分） NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：

    已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：

    溶解度(g)

    温度(℃)

    NH4Cl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2CO3

    (NH4)2CO3

    20

    28.7

    21.7

    9.6

    31.5

    21.5

    100

    30

    41.1

    27.0

    11.1

    36.3

    39.7

    ＞100

     

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。

    （2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。

    （3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。

    （4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是 。

    （5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是

    A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

    B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

    C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-

    D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

    A．氘()原子核内有1个质子

    B．与是不同的核素

    C．1H2O与2H2O是同一种物质

    D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市东城区普通校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是

    A．Cu B．CO2 C．冰醋酸 D．氨水

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

    A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

    B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

    C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。

    实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

    Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

    Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

    Ⅲ、按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    （1）请完成过程Ⅰ发生反应的离子方程式：

    Cu2(OH)2CO3+4H+= 。

    （2）过程Ⅲ的后续操作如下：

    ① 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b， ，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是 。

    ② 控制b与分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是 。

    实验二：NO2与水反应的实验研究。

    （3）将3支充满红棕色气体的小试管分倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

    ① 根据上表得出的结论是温度越 （填“高”或“低“），进入试管中的溶液越多。

    ② 查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2，3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不稳定。则产生上述现象的原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol

    Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

    由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH3，其中ΔH3是

    A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol

    C．－260.4 kJ/mol D．－438.9 kJ/mol

     

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