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    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．钠在空气中易被氧化，需将其保存在酒精中
    B．能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是NH3
    C．向某有色溶液中通入SO2气体，溶液变为无色，证明SO2具有漂白性
    D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液一定含有CO32-

    分析 A．钠与乙醇反应；
    B．能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色，该气体为碱性气体；
    C．二氧化硫能够使高锰酸钾褪色，体现还原性；
    D．亚硫酸根离子与钡离子生成的亚硫酸钡也能溶于盐酸．

    解答 解：A．钠与乙醇反应，不能保存在乙醇中，故A错误；
    B．氨气是碱性其气体，能够能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色，故B正确；
    C．二氧化硫能够使高锰酸钾褪色，体现还原性，不体现漂白性，故C错误；
    D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液可能含有碳酸根离子或者亚硫酸根离子，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、二氧化硫、氨气的性质是解题关键，注意离子检验应排除杂质离子的干扰

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2009年8月，陕西省凤翔县长青镇马道口村和邻村孙家南头村的村民们自发到宝鸡各大医院检测发现，两村数百名婴幼儿及儿童绝大多数被检测出体内铅含量超标，其中部分超标严重，已达到中毒标准．两村民居南北环抱着的一家年产铅锌20万吨的冶炼企业，被疑与此有关．
    （1）铅（原子序数为82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2价铅比+4价铅稳定，+4价铅有较强的氧化性．将PbO2与浓盐酸加热反应产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2+2H2O，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液中会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式SO2+PbO2=PbSO4↓．
    （2）铅锭冶炼厂采用火法冶炼铅，铅在自然界中以方铅矿（PbS）的形式存在，主要生产过程是先煅烧方铅矿制成PbO，再用CO还原PbO制备铅．上述生产过程中的主要化学方程式为2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO2、CO+PbO=Pb+CO2．
    （3）铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．放电时正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将（填“变大”“变小”或“不变“）；当外电路通过电子2mol时，理论上负极板的质量增加96g．
    （4）铅在工业中应用广泛，如为了增强彩釉的亮度，陶瓷业在釉中常加入少量的铅．铅在酸性溶液中容易溶解，生成+2价铅进入人体，写出铅“吃醋”的化学方程式：Pb+2CH3COOH=Pb（CH3COO）2+H2↑．汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅的分子式：（CH3CH2）4Pb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图A是实验室制取某些气体的装置．
    （1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检验装置的气密性．
    （2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和双氧水
    （填试剂名称），还能选择Na2O2（填物质的化学式）和水．
    （3）利用该装置还可制取ABC（选填下列字母序号）等气体．
    A．H2              B．CO2          C．NH3
    （4）用装置B收集NO气体，正确的操作是C（填序号）．
    a．从 ①口进气，用排水法集气         b．从①口进气，用排气法集气
    c．从②口进气，用排水法集气          d．从②口进气，用排气法集气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
    （1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；检验C中所含阴离子的实验方是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
    （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
    （3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海水是一种丰富的自然资源，工业上可以从海水中提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a是D操作．
    A．分馏B．渗析C．萃取、分液D．蒸发结晶、过滤
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入足量气体A，后通入足量气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D．将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①则气体A应是NH3（填化学式），该反应过程的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    ②工业上向滤液D中通入NH3，并加入细小的食盐颗粒，冷却后能析出不含NaHCO3的副 产品NH4Cl晶体，请说明析出NH4Cl晶体的原因及通入NH3的作用增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
    ③请列举出从海水中得到的精制食盐的其它工业用途：氯碱工业．
    （3）镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，流程图中操作b是在氯化氢气氛中进行．若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl．请写出在空气中加热生成Mg（OH）Cl的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
    （4）某氯碱厂每天消耗的234吨NaCl，能够生产出质量分数为32%的烧碱溶液500吨，请计算同时转移的电子的物质的量是4×106mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
    D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：

    （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：a．过量的NaOH溶液；b．过量的Na2CO3溶液；c．适量的盐酸；d．过量的BaCl2溶液．
    正确的加入顺序是adbc，还缺少的操作步骤是过滤和蒸发结晶．
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH-、CO32-，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为13．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH3．
    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
    ①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的．
    ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13．
    则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是1010．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}浓}$ CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如图：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    ①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液
    （2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）下层．
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
    ①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇
    （5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    （6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（ ①）反应制得（ ②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
    ①消去反应（填反应类型）       ②（填该物质的电子式）③加成反应（填反应类型）写出第一步的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．保护环境已成为人类的共识．下列物质与所对应的环境问题没有关系的是（　　）
    ABCD
      建筑垃圾  二氧化碳氟利昂  二氧化硫
      白色污染  温室效应  臭氧层受损    酸雨
    A．AB．BC．CD．D

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