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【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验请回答下列问题:

1装置的连接顺序为 (a bc…h表示)

2iA装置中反应的化学方程式为

iiD中碱石灰的作用是

3反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是

4FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。反应的离子方程式为

5反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为

6已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。

根据上述实验得出溶液褪色的原因是:

【答案】

1aghdebcf

2iMnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2Oii.吸收没有反应完的氯气以防污染空气

3在沉积的FeCl3固体下方加热;

42Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓

5Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

6H2O2SCN-氧化成SO42—

【解析】

试题分析:1浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解,装置排列顺序为气体的制取洗气干燥氯气和铁的反应尾气处理,所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f,故答案为:aghdebcf

2iA装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

iiD中碱石灰的作用是吸收多余污染气体,防止空气中水蒸气进入装置B,吸收没有反应完的氯气,以防污染空气, 故答案为:吸收没有反应完的氯气,以防污染空气;

3无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华,反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端.要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热,故答案为:在沉积的FeCl3固体下方加热;

4Fe2+H2O2氧化生成Fe3+,从而增大Fe3+浓度,Fe3+SCN-反应生成Fe(SCN)3,从而增大络合物浓度,溶液颜色加深,反应的化学方程式为:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故答案为:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

5Fe3+KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色,反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,故答案为:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

6根据滴加FeCl3溶液无明显变化,说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应,滴加稀HClBaCl2溶液,产生白色沉淀,说明生成了硫酸根;根据另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化,说明O2不能氧化SCN-,所以氧化SCN-的为双氧水;故答案为:H2O2SCN-氧化成SO42-

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