Question

【题目】某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )

A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)

C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：1min后N2O5的浓度减少0.0408-0.030=0.0108mol/L，所以用N2O5表示的反应速率是v(N2O5)＝0.0108mol/L/1min=0.0108mol/L/60s=1.8×10-4 mol/(L·s)，用生成物表示的反应速率v(NO2)＝2 v(N2O5)＝3.6×10-4 mol/(L·s)， v(O2)=9.0×10-5 mol/(L·s)，答案选A。