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    【题目】下列有关纯羊毛线的叙述，正确的是(　　)

    A. 组成纯羊毛线的基本单位是核苷酸

    B. 纯羊毛线形成过程中一定有水产生

    C. 纯羊毛服装可以用加入蛋白酶的洗衣粉清洗

    D. 纯羊毛线中一定含有的化学元素是C、H、O、N、P

    【答案】B

    【解析】A．羊毛的主要成分是蛋白质，基本单位是氨基酸，A错误；

    B．氨基酸之间发生脱水缩合形成多肽，再折叠成有空间结构的蛋白质，B正确；

    C．由于羊毛的主要成分是蛋白质，所以不能用加入蛋白酶的洗衣粉清洗，C错误；

    D．组成蛋白质的基本元素是C、H、O、N，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是( )

    A. 食盐水作为电解质溶液

    B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗

    C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

    D. 活性炭电极上的反应为O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。

    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液呈酸性，其原因用离子方程式解释是：____________。

    （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有（____）

    a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2悬浊液 d．浓H2SO4

    （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 __________ 。

    （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。该反应平衡常数表达式K= ________；温度升高K值______（填“增大”或“减小” ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

    步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

    步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

    （1）上述装置A中，玻璃管的作用是________；装置B中仪器a的名称为_________。

    （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在____(填“A”或“B”)处。

    （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_________g。

    （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是___________。

    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______(呈现计算过程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

    （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____________________，其中双氧水的作用是__________；制备M的过程中温度不能过高的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

    (1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

    (2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：______________________________________。

    (3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_________________________________。

    (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能” )，简述其原理________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

    A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

    B.漂白粉在空气中久置后会变质失效

    C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解

    D.在使用漂白粉时要加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另外一个盛有N2和O2，在标准状况下两容器内的气体一定具有相同的( )

    ①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量

    A.①②B.②④C.②③D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。

    (1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)试配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

    (3)若该废水经处理后Cr3＋的含量为1×10－2 mol·m－3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm－3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）
    A.SO2、H2S、Cl2
    B.SO2、O2、NH3
    C.NO、O2、H2
    D.SO2、CO2、O2

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