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    11．下列物质中，不能溶于冷的浓H2SO4中的是（　　）
    A．溴乙烷B．乙醚C．乙醇D．乙烯

    分析 A、溴乙烷在冷的浓H2SO4中部分水解，生成溴化氢被浓硫酸氧化，利于平衡正向移动，而水解是吸热过程，浓硫酸溶于水放热促进水解；
    B、乙醚不溶于冷的浓硫酸；
    C、乙醇被冷的浓H2SO4氧化而溶解；
    D、乙烯与浓硫酸发生加成反应而溶解．

    解答 解：A、溴乙烷在冷的浓H2SO4中部分水解，生成溴化氢被浓硫酸氧化，利于平衡正向移动，而水解是吸热过程，浓硫酸溶于水放热促进水解，所以溴乙烷因反应而溶解，故A不选；
    B、乙醚不溶于冷的浓硫酸，故B选；
    C、乙醇被冷的浓H2SO4氧化而溶解，所以乙醇能溶于冷的浓H2SO4，故C不选；
    D、乙烯与浓硫酸发生加成反应而溶解，所以乙烯溶解，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查溴乙烷的水解、浓硫酸的化学性质、乙醇的还原性质，综合性强，有一定的难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是（　　）
    A．用纯锌和稀硫酸反应B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应
    C．用纯锌和浓硫酸反应D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将足量的二氧化碳通入含有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中，碳酸氢根离子的物质的量（n）与二氧化碳的体积（V）之间的关系正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．把NaOH、AlCl3、FeCl3三种固体组成的混合物熔于足量水中后，有1.07g沉淀，在所得溶液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试求
    （1）混合物中NaOH质量是多少克？
    （2）混合物中AlCl3质量是多少克？
    （3）P点所表示的盐酸体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同条件下，通过相同的电量分别电解CuCl2和AgNO3溶液，若析出64g Cu，则析出Ag的质量是（　　）
    A．108gB．54gC．216gD．64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品．其构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
    （1）第③步反应的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol．
    （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得5.6L甲烷（标准状况下）
    （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果如图所示．则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是Ka=Kc＞Kb=Kd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ
    •mol-1
    ①该反应在常温下不能自发进行（填“能”与“不能”）；
    ②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母，下同）
    a．容器中的压强不变
    b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
    c．c（CO）=c（H2）
    d．密闭容器的容积不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①该反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是a=2b且b＞1（用含a、b的数学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反应6NO2+8NH3 $?_{加热}^{催化剂}$ 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分别完全燃烧生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若测得：
    （1）X=Y，该烃是B （填选项）
    （2）X=2Y，该烃是CD （填选项）
    （3）2X=Y，该烃是A （填选项）

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