A. | 酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系 | |
B. | 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱,酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 | |
C. | 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强;含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 | |
D. | 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
分析 A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,混合物分为三大分散系;
B、根据碱的概念以及化学反应的类型来回答判断;
C、氧化性的强弱和得电子的多少无关,具有最高价元素的物质不一定具有氧化性;
D、单质可以是化合物被氧化或是被还原的产物.
解答 解:A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,混合物分为三大分散系:溶液、浊液、胶体,混合物、分散系、胶体有从属关系,故A错误;
B、纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类,烧碱、熟石灰均属于碱,酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应,故B错误;
C、氧化性的强弱和得电子的多少无关,得电子越多的氧化剂,其氧化性不一定强,如S和氯气的氧化性是氯气的强;具有最高价元素的物质不一定具有氧化性,如硫酸钠性质稳定,故C错误;
D、单质可以是化合物被氧化或是被还原的产物,如单质硫可以是硫化氢被氧化的产物,还可以是二氧化硫被还原的产物,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了物质分类的方法,主要是胶体、分散系、氧化物分类的理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023 | |
B. | 1L lmol.L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA | |
C. | 标准状况下,11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023 | |
D. | 0.5mol.L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合,则两者恰好中和,溶液的pH=7 | |
B. | 室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 室温下,pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后,溶液pH=7 | |
D. | 室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 |
A. | 元素非金属性:甲<乙 | B. | 含氧酸的酸性:乙<丁 | ||
C. | 氢化物的沸点:甲>丁 | D. | 丙所形成的单质可能互为同位素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂 | |
B. | 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成 | |
C. | 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 | |
D. | 用氮气和氢气合成氨需采用高压 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
A | 水玻璃 | 盐酸 | 硫酸 | 次氯酸 | 干冰 |
B | 冰 | 氨水 | 碳酸钙 | 水 | 氨气 |
C | 氯水 | 漂白粉 | 苛性钠 | 碳酸 | 氯化银 |
D | 苏打 | 赤铁矿 | 氯化钡 | 氢硫酸 | 氯气 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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