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    6．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    A．某气体$\stackrel{通入品红溶液中}{→}$品红溶液褪色    结论：某气体一定是SO2
    B．某气体$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 产生白色沉淀       结论：某气体一定是CO2
    C．某溶液$\stackrel{打开瓶盖}{→}$冒白雾$\stackrel{将沾有浓氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白烟  结论：原溶液一定是浓盐酸
    D．某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血红色溶液      结论：原溶液中一定含有Fe3+

    分析 A．具有强氧化性的物质都能够使品红溶液褪色，如氯气也能使品红褪色；
    B．二氧化硫也能够与澄清石灰水反应生成白色沉淀；
    C．浓硝酸也具有挥发性，可能为浓硝酸；
    D．能够与硫氰化钾反应生成血红色的离子一定为铁离子．

    解答 解：A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故A错误；
    B．能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以该气体可能为二氧化硫，不一定为二氧化碳，故B错误；
    C．挥发性酸与浓氨水反应生成盐，冒白烟，则溶液可能是浓盐酸或浓硝酸，不等于为浓盐酸，故C错误；
    D．与硫氰化钾溶液反应呈血红色的离子一定为铁离子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，涉及漂白性、浓盐酸和浓硝酸的挥发性及铁离子检验等知识，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．请写出正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为阴极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
    ①B出口导出的气体是O2，制得的氢氧化钠溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-．
    （3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（填字母）．

    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图，请回答：

    ①B电极对应的金属是铁 （写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    ②若电镀前两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-．取该溶液进行如下实验：
    ①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；
    ②另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
    ③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如图所示．

    根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
    （1）de段发生的反应的离子方程式是4Al（OH）3+2Na2O2=4AlO2-+4Na++6H2O+O2↑或拆开写成2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）溶液中肯定存在的离子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-（用离子符号表示）；
    （3）溶液中可能存在的离子是Cl-（用离子符号表示）；
    （4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为c（Mg2+）=0.8mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1；
    （5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0～1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线（假设生成的气体全部逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红．填空完成问题：
    ①A是原电池的正极，代表金属铜（填“铜”或“铁”）；
    ②电极方程式分别为正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，原电池反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
    （2）反应④的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
    （4）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气．
    （6）用D溶液制备无水D固体的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知一定条件下，烯烃可发生反应：
    现有如图转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中没有支链，也不含-CH3．G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4．

    请回答：
    （1）B中的官能团名称为醛基和羧基．
    （2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O↓+4H2O．
    （3）D与F反应生成G的化学方程式为；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有HOOC-CH=CH-COOH、（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（　　）
    A．电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
    B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
    C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12mol

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