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    10．分子式为C6H12O2并能与饱和NaHC03溶液反应放出气体的有机物（不考虑立体异构有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

    分析 可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有羧基，根据分子式为C6H12O2且含有羧基的有机物的同分异构体的种类来回答．

    解答 解：可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有羧基，分子式为C6H12O2且含有羧基的有机物可以简写为C5H11COOH，其中-C5H11有8种同分异构体：CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以C5H11COOH有8种同分异构体．故选B．

    点评 本题涉及羧酸的化学性质以及同分异构体的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．酸性氧化物  干冰 CO2B．碱   纯碱   Na2CO3
    C．酸  硫酸   H2SO3D．单质   氯水   Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对以下事实解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与
    C．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，两者得到电子一样多
    D．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同，均充有1molCH4和1molCO2的混合气体，发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol，经一段时间均达到平衡（保持温度不变）．有关平衡时的下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、乙中CO的体积分数相同
    B．达到平衡时，甲用时间比乙短
    C．甲中CO2的转化率比乙高
    D．若甲、乙中都再充入同量的氦气，平衡均不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是（　　）
    A．2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12B．AlCl3+3NH3•H20=Al（0H）3↓+3NH4Cl
    C．2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20D．Na2O+CO2=Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH值与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化），下列判断不正确的是（　　）
    A．a点所示的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．b点所示的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c点所示的溶液中：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
    D．d点所示的溶液中：c（NH4+）+10-9mol•L-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关离子方程式正确的是 （　　）
    A．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．将Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
    D．向Fe（NO3）3溶液中通入过量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．
    为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．
    （1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （2）下列配制的溶液浓度偏高的是C．
    A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    C、定容时俯视刻度线
    D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    （3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为紫红色．得到下层溶液的操作是待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
    （4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经提纯得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是97.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，10mL浓度为a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）
    A．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c（CH3 COO-）
    B．将溶液与10 mLpH=10的NaOH溶液混合
    C．将溶液与10 mL浓度为a mol•L-1的NaOH溶液混合
    D．将溶液稀释到10 L

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