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    等质量的两份锌粉a、b，分别加入到过量的稀硫酸溶液中，并且在a中加入少量的CuSO4，下图中表示其产生H2总体积（V）与时间（t）的关系正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

    A．b电极上发生还原反应

    B．外电路电子的流向是从a到b

    C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

    D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古包头第九中学高三上期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2+ +X－PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是（ ）

    A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

    B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

    C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

    D．该反应每消耗3 mol X－，转移电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

    B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是

    A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

    B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

    C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

    D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有：①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是：（均在常温下）（ ）

    ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+) 之比为2∶1。

    ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

    ④已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

    则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

    ⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等

    体积混合，混合液pH可能等于7

    A、①②③ B、③④⑤ C、②④⑤ D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42- 完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：( )

    A. 1∶3∶3 B.1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D.3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是

    A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

    B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

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