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    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

    C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S

    D．用装置丁可以完成“喷泉”实验

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，为固体和液体共热制备气体，可用装置装置甲制备氯气，错误；B、除去氯气中氯化氢和水蒸气应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用装置乙不能达到实验目的，正确；C、装置丙中广口瓶内发生的反应为Na2S+Cl22NaCl+S↓，可证明Cl2的氧化性强于S，错误；D、氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，错误。

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    （2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。

    （3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。

    （4）已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

    （5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    ①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

    ②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

    ③H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________。

    （6）．已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol

    4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol

    请回答：

    H2与O2反应生成气态水的热化学方程式

    断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ

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    A．1mol任何气体的体积都是22.4L

    B．1molH2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L

    C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

    D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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