科目:高中化学 来源: 题型:
从1 L物质的量浓度为1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )
A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.物质的量浓度为1 mol·L-1
C.含氢氧化钠4 g
D.含氢氧化钠0.1 mol
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滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是
A.Fe3+、Cl-、NO3- B.Na+、HCO3-、SO42-
C.Ag+、NH4+、NO3- D.Na+、SO32-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用乙醇汽油
B.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅
D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性;再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见_________。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是____________。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(5)实验结束时,读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有
; ; 。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:
(6)样品中A1N的质量分数为 (用含m1 m2的代数式表示)。
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)。
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是
A.Pb 为正极被氧化
B.溶液的pH不断减小
C.放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O
D.溶液pH不断增大
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
B.常温常压下,4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子
C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有NA个分子
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同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中ΔH最小的是
A.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH1 B. 2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH3 D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH4
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