【题目】要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是( )
A.纯碱溶液
B.盐酸
C.硫酸
D.苛性钠溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示,图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是
①CO2+OH-→HCO3-
②CO2+2OH-→CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+→BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;
K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称: ;装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。
(2)装置B吸收的气体是 ,装置D的作用是 。
(3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③ 。
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为:
Cr(OH)4-+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为 。
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【题目】 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
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【题目】下列各組中的反应,属于同一反应类型的是
A. 乙醛与氧气制乙酸;苯与氢气制环已烷
B. 葡萄糖与新制银氨溶液共热;蔗糖与稀硫酸共热
C. 丙酮与氢气反应制2-丙醇;乙烯与氯化氯反应制氯乙烷
D. 乙醇与乙酸制乙酸乙酯;溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯
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【题目】0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是( )
A. 加KOH固体 B.加水 C.加入少量盐酸 D.加热
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