Question

7．下列说法或表示方法中，正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫黄固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
• B． a℃、b kPa下，将0.5 mol O₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成H₂O（g），放热c kJ，其热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-2c kJ•mol^-1
• C． 由N₂O ₄（g）?2NO₂（g）△H=-56.9 kJ•mol^-1，可知将1mol N₂O₄（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
• D． 稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol^-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B．反应焓变是指反应物完全反应放出的热量，和反应物质的聚集状态、物质的量、温度、压强有关；
C．可逆反应中反应物不能全部转化为生成物；
D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

解答 解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A正确；
B．a℃、b kPa下，将0.5mol O₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成H₂O（g），放热c kJ，氧气全部反应，氢气过量，所以1mol氧气全部反应放热2cKJ，其热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;a℃\;\;\;}}{bkPa}$2H₂O（g）△H=-2c kJ•mol^-1 ，故B错误；
C．N₂O ₄（g）?2NO₂（g）该反应为可逆反应，可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，则1mol N₂O₄（g）置于密闭容器中充分反应，参加反应的N₂O₄（g）小于1mol，所以放热小于56.9kJ，故C错误；
D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念分析、热化学方程式书写方法，题目难度中等，明确反应热、中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式的书写方法是解题的关键．