练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3
    NaOH(aq)
    △
    NaAlO2（aq）
    CO2
    Al（OH）3
    ②S
    O2点燃
    SO3
    H2O
    H2SO4
    ③饱和NaCl（aq）
    NH3CO2
    NaHCO3
    △
    Na2CO3
    ④Fe2O3
    HCl(aq)
    FeCl2
    △
    无水FeCl3
    ⑤MaCl2（aq）
    石灰乳
    Mg（OH）2
    燃烧
    煅烧MgO．
    A、①③⑤B、②③④
    C、②④⑤D、①④⑤
    考点：镁、铝的重要化合物,含硫物质的性质及综合应用,钠的重要化合物,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．
    ②硫燃烧生成二氧化硫．
    ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
    ④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．
    ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．
    解答： 解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
    ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
    ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
    ④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；
    ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．
    故①③⑤正确．
    故选：A．
    点评：本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是（　　）
    A、研制新型农药的元素
    B、制造半导体材料的元素
    C、制造催化剂的元素
    D、制造耐高温合金的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液中，是由于促进了水的电离而呈酸性的是（　　）
    A、H2SO4
    B、NH4Cl
    C、NaCl
    D、CH3COONa

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol?L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（　　）
    A、10℃20 mL 3 mol?L-1的碳酸氢钠溶液
    B、20℃30 mL 2 mol?L-1的碳酸氢钠溶液
    C、20℃10 mL 4 mol?L-1的碳酸氢钠溶液
    D、10℃20 mL 2 mol?L-1的碳酸氢钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
     ABCD
    YCO2Fe2O3 SiO2FeCl3
    WMgOAl2O3CO2CuCl2
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
    A、溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
    B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
    C、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    D、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、由分子构成的物质中一定含有共价键
    B、形成共价键的元素中不一定全是非金属元素
    C、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
    D、不同的原子的化学性质可能相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
    A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应
    B、铝与稀盐酸
    C、灼热的炭与CO2反应
    D、甲烷与O2的燃烧反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，原子半径（⑨除外）最大的是
     
    （填元素名称），化学性质最不活泼的元素是
     
    （填“元素符号”）．
    （2）元素①的原子结构示意图为
     
    ；元素①的最高价氧化物结构式为：
     
    ，元素⑩的单质电子式为：
     
    ．请用电子式表示元素④和⑧形成的化合物的形成过程：
     
    ．
    （3）分别写出元素⑤的最高价氧化物的水化物与⑥和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
     

    （4）利用元素⑤的单质与硫酸铜溶液反应原理设计成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为
     
    ．
    （5）一定质量的元素③和⑤的单质以
     
    比例（质量之比）混合置于水中产生的H2最多．
    （6）已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
     

    A、0.80×10-10m
    B、1.10×10-10m
    C、1.20×10-10m
    D、0.70×10-10m
    （7）元素⑦在元素周期表中的位置是
     
    ，元素⑦的一种核素的质子数和中子数相等则这种核素的符号是
     
    ；元素⑧在自然界中有质量数为35和37的两种核素，元素⑧的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为
     
    ．
    原子NSOSi
    半径r/10-10m0.751.020.741.17

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案