【题目】(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是____________，由非极性键形成的非极性分子是____________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的化学式是____________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是____________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：
A．______________； B．______________；
C．______________； D．______________。
【答案】离子键共价键分子间SiO2>KClO3>I2①⑤③②④⑥CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体
【解析】
(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所在碘的熔点最低。综上所述，三种晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2>KClO3>I2。
(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，相对分子质量越大其分子间作用力越大，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。综上所述，熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。
(3) 由不同种原子形成的共价键，叫极性共价键，由同种原子形成的共价键，叫非极性共价键，当分子中正负电荷中心重合时，分子是非极性分子，否则为极性分子；由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是 H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是(NH4)2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；
(4)根据晶体的物理性质分析，
A.固态时能导电，能溶于盐酸，说明是活泼金属，属于金属晶体；
B.能溶于CS2，不溶于水，二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶可知，属于分子晶体；
C.固态时不导电，液态时能导电，说明该物质是由离子组成的，属于离子晶体；
D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，熔点较高，并且不存在只有移动的离子，属于原子晶体。
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新编小学单元自测题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“十九大”聚焦绿色发展理念“打赢盐天保卫战,建设美丽中国”。下列有关做法与这一理念不相符的是
A. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染
B. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖
C. 将煤进行气化处理,溉提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害
D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是( )
①锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2～3次
②滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失
③滴定前读数时仰视，滴定后读数平视
④摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液
⑥盛放标准液的滴定管水洗后没有润洗
A.①②③B.①④⑤
C.①②⑥D.②③④
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【题目】用氢氧化钠标准液滴定硫酸待测液，以酚酞为指示剂。
(1)判断达到滴定终点的现象是__________________。
(2)若酸式滴定管开始时尖嘴有气泡(未发现)，往锥形瓶内放液完成时气泡消失，则实验结果_______________（偏高、偏低或无影响）。
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【题目】已知：一定条件下，甲苯可直接生成苯和二甲苯混合物。有关物质的熔沸点如下：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点/℃ | 13 | -25 | -47 | 6 |
下列说法错误的是（ ）
A.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可以将对二甲苯分离出来
B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得的产物中首先分离出来
C.甲苯的沸点高于144℃
D.该反应属于取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物。
（1）甲烷的分子式为_____，_____色_____味难溶于水的气体，密度比空气_____。
（2）乙醇俗称_________，颜色：_________，气味：__________，常温下的状态：____________，_____溶于水，熔沸点低，易挥发。
（3）乙酸是一种________色液体，分子式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是
A. 满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C. 滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀
D. 上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢气(H2)是最理想的燃料。回答下列问题：
(1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________。
(2)氢气作为燃料的优点是________________(写出一点即可)。目前，氢氧燃料电池已经使用于汽车。若该电池的电解质呈碱性，写出负极电池反应式：_____________；若该电池的电解质呈酸性，写出正极电池反应式：________________。
(3)氢气可制备H2O2。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55～65℃、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，在40～44℃温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%～30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示：
I.H2(g)+A(l)=B(l) △H1
II.O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) △H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的△H_________(填“>”“<”或“=”)0。
(4)金属氢化物(NaH、MgH2等)是常用的储氢材料，写出MgH2与水反应的化学方程式：__________________。
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